Stan równowagi i reguła przekory
Fiszki utrwalające cechy równowagi dynamicznej, stałą równowagi K oraz przewidywanie przesunięć wg reguły Le Chateliera — w formacie zadań CKE.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Stan równowagi i reguła przekory
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Równowaga dynamiczna — definicja
Stan w układzie zamkniętym, w którym v→ = v← ≠ 0, a stężenia reagentów są stałe (choć nie muszą być równe). Reakcja wciąż zachodzi w obie strony.
Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla aA + bB ⇌ cC + dD
Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b), gdzie stężenia są stężeniami molowymi W STANIE RÓWNOWAGI.
Które substancje pomijamy w wyrażeniu na K?
Ciała stałe i czysty rozpuszczalnik (np. wodę) — ich „stężenie” jest stałe. Dla CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g): Kc = [CO₂].
Od czego zależy wartość stałej równowagi K?
Wyłącznie od temperatury. NIE zależy od ciśnienia, stężeń początkowych ani od obecności katalizatora.
Jak zmienia się K dla reakcji odwrotnej i po pomnożeniu równania przez n?
Dla reakcji odwrotnej K' = 1/K; po pomnożeniu współczynników przez n: K'' = Kⁿ. Dla gazów Kp = Kc·(RT)^Δn.
Iloraz reakcji Q — jak przewidzieć kierunek zmian?
Q liczymy tym samym wzorem, ale dla stężeń nierównowagowych. Q < K → reakcja biegnie w prawo; Q > K → w lewo; Q = K → stan równowagi.
Jak oblicza się Kc metodą tabelki? (H₂ + I₂ ⇌ 2HI, V = 2 dm³, start 4 mol H₂ i 4 mol I₂, w równowadze 6 mol HI)
Bilans: H₂ 4→1, I₂ 4→1, HI 0→6 mol. Stężenia: 0,5; 0,5; 3 mol/dm³. Kc = 3²/(0,5·0,5) = 36.
Reguła przekory (Le Chateliera–Brauna)
Jeżeli na układ w równowadze zadziałamy bodźcem zewnętrznym, układ przesunie równowagę w kierunku osłabiającym skutek tego bodźca.
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, ΔH < 0 — skutek wzrostu ciśnienia i odbierania NH₃
Wzrost ciśnienia → przesunięcie w stronę mniejszej liczby moli gazu, czyli w prawo (4 mol → 2 mol). Odbieranie NH₃ również przesuwa równowagę w prawo. K pozostaje bez zmian.
Rola katalizatora w stanie równowagi
Katalizator NIE przesuwa równowagi i nie zmienia K — przyspiesza jednakowo obie reakcje, skracając tylko czas osiągnięcia równowagi.
