Budowa atomu — trening maturalny
Zestaw fiszek utrwalających typowe zadania CKE o konfiguracji elektronowej, jonach, liczbach kwantowych i izotopach.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Budowa atomu — trening maturalny
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Konfiguracja 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ — jaki to pierwiastek i jego położenie?
Suma elektronów = 24 → chrom (Cr); okres 4 (najwyższe n = 4), grupa 6 (5 elektronów 3d + 1 elektron 4s).
Dwa wyjątki konfiguracyjne, które trzeba znać na maturze
Chrom: 3d⁵4s¹ (połowicznie zapełniona podpowłoka d) oraz miedź: 3d¹⁰4s¹ (całkowicie zapełniona d) — oba układy są korzystniejsze energetycznie.
Z której podpowłoki usuwamy elektrony przy tworzeniu kationu metalu bloku d?
Najpierw z podpowłoki o największej liczbie n (czyli 4s), dopiero potem z 3d — mimo że 4s zapełniano wcześniej.
Pełna konfiguracja jonu Fe³⁺ (Z = 26)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ — 23 elektrony, 5 elektronów niesparowanych (silny paramagnetyk), stąd trwałość stopnia +III.
Z jakim gazem szlachetnym izoelektronowy jest jon S²⁻ i czym się od niego różni?
Z argonem (18 elektronów: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶), ale S²⁻ ma tylko 16 protonów, więc jego promień jest większy niż atomu Ar i atomu S.
Co opisuje zestaw n = 3, l = 2?
Podpowłokę 3d: m ∈ {−2, −1, 0, 1, 2} → 5 orbitali, maksymalnie 10 elektronów.
Jakie wartości może przyjmować poboczna liczba kwantowa l?
Od 0 do n−1 (l = 0 → s, 1 → p, 2 → d, 3 → f). Zestaw n = 3, l = 3 jest niemożliwy — to pierwszy warunek sprawdzany w zadaniach prawda/fałsz.
Wzory: liczba orbitali w podpowłoce i liczba elektronów w powłoce
Liczba orbitali = 2l + 1; maksymalna liczba elektronów w powłoce = 2n².
Chlor: 35x + 37(1 − x) = 35,45 — ile procent stanowi ³⁵Cl?
37 − 2x = 35,45 → x = 0,775, czyli 77,5 % ³⁵Cl i 22,5 % ³⁷Cl. Zawsze zapisz równanie bilansu — punkt jest za metodę.
Liczba protonów, neutronów i elektronów w jonie ³⁷Cl⁻
Protony = Z = 17, neutrony = A − Z = 37 − 17 = 20, elektrony = 17 + 1 = 18.
