Teorie kwasów i zasad, skala pH
Fiszki utrwalające model Brønsteda, iloczyn jonowy wody i obliczenia pH mocnych elektrolitów — pod wymagania CKE PR.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Teorie kwasów i zasad, skala pH
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Kwas i zasada wg teorii Brønsteda–Lowry'ego
Kwas = donor protonu (H⁺), zasada = akceptor protonu. Reakcja protolityczna to przekazanie H⁺ między partnerami.
Co to jest sprzężona para kwas–zasada? Podaj pary w reakcji NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Dwie cząstki różniące się dokładnie o jeden proton. Pary: NH₄⁺/NH₃ oraz H₂O/OH⁻ (NH₃ – zasada, H₂O – kwas).
Dlaczego jon HCO₃⁻ jest amfiprotyczny? (dwa równania)
HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺ (jako kwas); HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ (jako zasada). Podobnie HSO₄⁻, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻.
Zależność mocy kwasu i jego sprzężonej zasady
Im mocniejszy kwas, tym słabsza jego sprzężona zasada. Formalnie Ka·Kb = Kw. Cl⁻ (po mocnym HCl) nie hydrolizuje, CN⁻ (po słabym HCN) daje odczyn zasadowy.
Kwas i zasada wg Lewisa + przykład
Kwas Lewisa = akceptor pary elektronowej (AlCl₃, BF₃, Al³⁺), zasada = donor pary. Np. Al³⁺ + 6H₂O → [Al(H₂O)₆]³⁺.
Iloczyn jonowy wody Kw — wzór i wartość
Kw = [H₃O⁺]·[OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴ w 25 °C; obowiązuje w KAŻDYM roztworze wodnym, nie tylko w czystej wodzie.
Czy woda w 60 °C o pH < 7 jest kwasowa?
Nie. Kw rośnie z temperaturą (autodysocjacja endotermiczna), ale [H⁺] = [OH⁻], więc roztwór jest obojętny. Obojętność to równość stężeń, nie liczba 7.
Definicje pH, pOH i ich związek
pH = −log[H₃O⁺], pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14 (25 °C); [H₃O⁺] = 10^(−pH).
Mocne kwasy i mocne zasady do zapamiętania
Kwasy: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄ (I stopień). Zasady: wodorotlenki litowców oraz Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.
Oblicz pH roztworu Ba(OH)₂ o c = 0,005 mol/dm³
Każdy mol daje 2 mole OH⁻ → [OH⁻] = 0,01 = 10⁻² → pOH = 2 → pH = 12. Pominięcie współczynnika 2 to klasyczny stracony punkt.
