Mol, masa molowa i stała Avogadra
Karty utrwalające przeliczanie masy, liczby cząstek i objętości gazów z wykorzystaniem pojęcia mola — w stylu zadań CKE.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Mol, masa molowa i stała Avogadra
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Co to jest 1 mol?
Jednostka liczności materii (podstawowa jednostka SI); porcja substancji zawierająca 6,02·10²³ cząstek (atomów, cząsteczek, jonów, elektronów).
Wartość i jednostka stałej Avogadra
N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹ (w karcie wzorów CKE dokładniej 6,022·10²³ mol⁻¹).
Trzy podstawowe wzory na liczbę moli
n = m/M, n = N/N_A, n = V/V_m (tylko dla gazów).
Ile wynosi objętość molowa gazu w warunkach normalnych i co to za warunki?
V_m = 22,4 dm³/mol w warunkach normalnych: 0 °C (273,15 K) i 1013 hPa.
Pułapka CKE: kiedy NIE wolno użyć 22,4 dm³/mol?
Gdy substancja nie jest gazem albo gdy warunki są inne niż normalne (np. warunki standardowe 25 °C) — wtedy stosujemy pV = nRT.
Równanie Clapeyrona i wartości stałej R
pV = nRT; R = 83,1 (hPa·dm³)/(mol·K) lub 8,31 J/(mol·K) przy p w Pa i V w m³.
Oblicz M(CuSO₄·5H₂O)
63,55 + 32,07 + 4·16,00 + 5·18,02 = 249,7 g/mol.
Ile cząsteczek i ile atomów jest w 36,04 g wody?
n = 36,04/18,02 = 2,00 mol → N = 1,204·10²⁴ cząsteczek; atomów 3 razy więcej: 3,61·10²⁴.
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 8,8 g CO₂?
M = 44 g/mol, n = 8,8/44 = 0,20 mol, V = 0,20·22,4 = 4,48 dm³.
Skrót na masę molową gazu z jego gęstości (warunki normalne)
M = d · V_m = gęstość [g/dm³] · 22,4 dm³/mol; np. d = 1,25 g/dm³ → M = 28 g/mol (N₂, CO lub C₂H₄).
