Równowaga i kinetyka — trening obliczeniowy
Karty utrwalające schematy rozwiązywania maturalnych zadań z Kc, stopnia przemiany i rzędowości reakcji.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Równowaga i kinetyka — trening obliczeniowy
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
11 cards to master
Co wstawiamy do wyrażenia na stałą równowagi Kc?
Stężenia molowe w stanie RÓWNOWAGI (n/V), nigdy same mole. Substancji stałych i czystych cieczy (np. H₂O jako rozpuszczalnika) nie wpisujemy.
Co oznacza tabelka p–r–r (ICE)?
Początek – reakcja (przereagowało/powstało) – równowaga. Standardowy schemat każdego zadania równowagowego na maturze CKE.
Kiedy stała równowagi jest bezwymiarowa?
Gdy Δn = 0, czyli suma współczynników produktów gazowych = sumie współczynników substratów (np. H₂ + I₂ ⇌ 2HI). Dla N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ jednostką jest mol⁻²·dm⁶.
1 mol H₂ i 1 mol I₂ w 1 dm³, w równowadze 1,56 mol HI — oblicz K.
2x = 1,56 → x = 0,78; n(H₂) = n(I₂) = 0,22 mol. K = (1,56)²/(0,22·0,22) = 2,4336/0,0484 ≈ 50,3 (bez jednostki).
0,10 mol N₂O₄ w 2 dm³, stopień przemiany 20%, N₂O₄ ⇌ 2NO₂ — Kc?
Przereagowało 0,020 mol, powstało 0,040 mol NO₂, zostało 0,080 mol N₂O₄. Dzielimy przez 2 dm³: [NO₂]=0,020; [N₂O₄]=0,040. K = (0,020)²/0,040 = 0,010 mol·dm⁻³.
Jak szybko rozwiązać K = x²/(1−x)² = 4,00?
Pierwiastkujemy obie strony: x/(1−x) = 2,00 → x = 0,667 mol, czyli przereagowało 66,7%. Pełny kwadrat = oszczędność liczenia delty.
Co zrobić z drugim pierwiastkiem równania kwadratowego?
Odrzucić pierwiastek niefizyczny (ujemny lub większy od ilości początkowej) i DOPISAĆ KOMENTARZ — CKE często punktuje to uzasadnienie.
Jak wyznaczyć rząd reakcji z tabeli doświadczeń?
Porównujemy pary pomiarów, w których zmienia się tylko JEDNO stężenie. Gdy [A] rośnie 2× i v rośnie 2× → rząd 1; gdy v rośnie 4× = 2² → rząd 2.
Dane: v₀ = 2,0·10⁻³ przy [A]=0,10 i [B]=0,10, v = k[A][B]². Oblicz k i jednostkę.
k = 2,0·10⁻³/(0,10 · 0,010) = 2,0 dm⁶·mol⁻²·s⁻¹. Jednostkę wyprowadzamy z równania kinetycznego, nie zgadujemy.
Czy wykładniki w równaniu kinetycznym = współczynniki stechiometryczne?
Nie. Wyznacza się je DOŚWIADCZALNIE; równe współczynnikom są tylko dla elementarnego aktu reakcji.
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, ΔH < 0 — jak wzrost temperatury wpływa na wydajność SO₃?
Wydajność SPADA — reguła przekory: układ przesuwa równowagę w stronę reakcji endotermicznej, czyli w lewo. Wzrost ciśnienia przesuwa w prawo (mniej moli gazu).
