Szereg elektrochemiczny metali — fiszki CKE
Fiszki utrwalające odczyt potencjałów standardowych i przewidywanie reakcji metali z kwasami, wodą i solami.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Szereg elektrochemiczny metali — fiszki CKE
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
11 cards to master
Co oznacza bardziej ujemna wartość E° półogniwa metalu?
Metal jest silniejszym reduktorem — łatwiej oddaje elektrony i przechodzi w kation (leży wyżej w szeregu).
Kiedy reakcja redoks zachodzi samorzutnie? Podaj wzór.
Gdy SEM > 0, przy czym SEM = E°(utleniacza) − E°(reduktora).
Oblicz SEM dla Zn + Cu²⁺ i oceń, czy reakcja zachodzi.
SEM = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V > 0 → reakcja zachodzi: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Jakie obserwacje opisujesz dla blaszki Zn w roztworze CuSO₄?
Niebieska barwa roztworu zanika, na blaszce osadza się czerwonobrunatny nalot miedzi, blaszka ubywa (roztwarza się).
Które metale reagują z HCl lub rozc. H₂SO₄ z wydzieleniem wodoru?
Tylko metale leżące powyżej wodoru w szeregu (E° < 0), np. Zn, Fe, Mg, Al. Cu, Ag, Au nie reagują.
Jaki jon żelaza powstaje w reakcji Fe z HCl i dlaczego?
Fe²⁺ — jon H⁺ jest zbyt słabym utleniaczem, by utlenić żelazo do Fe³⁺.
Dlaczego w reakcji metalu ze stężonym HNO₃ nie wydziela się H₂?
Utleniaczem nie jest H⁺, lecz reszta kwasowa (azotanowa) — produktami gazowymi są NO₂ (stęż.) lub NO (rozc.).
Produkty redukcji: Cu + HNO₃ rozc. vs. stęż. vs. Cu + stęż. H₂SO₄ (gorąco)
Rozc. HNO₃ → NO (bezbarwny, brunatnieje na powietrzu); stęż. HNO₃ → NO₂ (brunatny); stęż. H₂SO₄ → SO₂.
Co to pasywacja i którego metalu dotyczy w zimnym stężonym HNO₃?
Powstanie szczelnej warstwy tlenku (Al₂O₃) chroniącej metal; dotyczy m.in. glinu (także Fe, Cr).
Które metale reagują z wodą w temperaturze pokojowej i jak to wykryć?
Litowce i wapniowce (od Ca), np. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑; powstała zasada barwi fenoloftaleinę na malinowo.
Jakie warunki standardowe wymienia się przy pomiarze E°?
Stężenia jonów 1 mol/dm³, ciśnienie gazów 1000 hPa, temperatura 298 K.
