Obliczenia stechiometryczne — fiszki maturalne
Kluczowe pojęcia, stałe i schematy obliczeń stechiometrycznych wymagane na maturze CKE (poziom rozszerzony).
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Obliczenia stechiometryczne — fiszki maturalne
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Uniwersalny schemat obliczeń stechiometrycznych na maturze
dane (g, dm³, mol/dm³) → mole → stosunek molowy z równania → mole szukanego → jednostka odpowiedzi. Nigdy nie licz „gramy na gramy na krzyż”.
Kolejność bilansowania metodą inspekcji
Metale → niemetale (poza O i H) → wodór → tlen. Jeśli wyjdą ułamki (np. 3/2 O₂), pomnóż całe równanie przez 2.
Objętość molowa gazu w warunkach normalnych
Vm = 22,4 dm³/mol w warunkach normalnych (273,15 K, 1013 hPa). V = n · 22,4 dm³/mol.
Równanie Clapeyrona i wartości stałej R
pV = nRT; R = 83,1 hPa·dm³/(mol·K) albo 8,31 J/(mol·K) przy p w Pa i V w m³. Pilnuj jednostek!
5,00 g CaCO₃ prażono do stałej masy — masa CaO?
n(CaCO₃) = 5,00/100,1 = 0,0500 mol; stosunek 1:1 → n(CaO) = 0,0500 mol; m = 0,0500 · 56,1 = 2,80 g.
1,30 g Zn + nadmiar HCl — objętość H₂ w w.n.?
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; n(Zn) = 1,30/65,4 = 0,0199 mol; Zn:H₂ = 1:1; V = 0,0199 · 22,4 = 0,445 dm³ ≈ 445 cm³.
50,0 cm³ AgNO₃ 0,200 mol/dm³ + nadmiar NaCl — masa osadu?
n = c·V = 0,200 · 0,0500 dm³ = 0,0100 mol; Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓; m = 0,0100 · 143,3 = 1,43 g.
Pułapka: współczynnik różny od 1
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ — z 1 mola Al powstaje 1,5 mola H₂. Zapisuj proporcję jawnie: n(Al)/2 = n(H₂)/3.
Pułapka: hydraty
Masę molową liczymy z wodą krystalizacyjną: M(CuSO₄·5H₂O) = 249,7 g/mol, a nie 159,6 g/mol.
Pułapka: czystość próbki i reagent ograniczający
Przy „wapieniu z 85% CaCO₃” najpierw licz masę czystego substratu. Gdy podano masy DWÓCH substratów — sprawdź, który jest w niedomiarze i licz z niego.
