Miareczkowanie i obliczenia analityczne
Fiszki z kluczowych pojęć, wskaźników i obliczeń z analizy objętościowej w ujęciu matury CKE (poziom rozszerzony).
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Miareczkowanie i obliczenia analityczne
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Czym różni się punkt równoważnikowy (PR) od punktu końcowego (PK)?
PR to moment, w którym titrant dodano w ilości stechiometrycznej; PK to moment zaobserwowanej zmiany barwy wskaźnika. Dobry wskaźnik to taki, dla którego PK leży możliwie blisko PR.
Podstawowy wzór miareczkowania dla reakcji 1:1 oraz zapis ogólny
Dla 1:1: c_a·V_a = c_z·V_z. Ogólnie liczymy przez mole: n = c·V oraz n(kwasu)/a = n(zasady)/b zgodnie ze współczynnikami równania.
Czy dodanie wody destylowanej do kolby stożkowej zmienia wynik miareczkowania?
Nie — liczba moli analitu się nie zmienia, zmienia się tylko stężenie. Natomiast mokra (nieprzepłukana titrantem) biureta rozcieńcza titrant i zawyża zużytą objętość.
Zakres zmiany barwy i barwy oranżu metylowego
pH 3,1–4,4; w środowisku kwasowym czerwony, przechodzi w żółty. Stosowany przy miareczkowaniu słabej zasady mocnym kwasem (PR < 7).
Zakres zmiany barwy i barwy fenoloftaleiny
pH 8,2–10,0; bezbarwna → malinowa w środowisku zasadowym. Stosowana przy miareczkowaniu słabego kwasu mocną zasadą (PR > 7).
Dlaczego pH w punkcie równoważnikowym nie zawsze wynosi 7?
Bo w kolbie powstaje sól, która może hydrolizować: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ (odczyn zasadowy), NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H₃O⁺ (odczyn kwasowy).
Jak odczytać K_a słabego kwasu z krzywej miareczkowania?
W punkcie V = ½V_PR jest plateau buforowe, gdzie [HA] = [A⁻], więc pH = pK_a. Stąd K_a = 10^(−pH) odczytanego przy połowie objętości do PR.
Zadanie CKE: 25,00 cm³ H₂SO₄ zmiareczkowano 18,40 cm³ NaOH o c = 0,1000 mol/dm³. Oblicz c(H₂SO₄).
n(NaOH) = 0,01840·0,1000 = 1,840·10⁻³ mol; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, więc n(H₂SO₄) = 9,20·10⁻⁴ mol; c = 9,20·10⁻⁴/0,02500 = 0,0368 mol/dm³.
Do czego służą: biureta, pipeta jednomiarowa, kolba stożkowa, kolba miarowa?
Biureta — dozowanie titranta i pomiar jego objętości; pipeta jednomiarowa — odmierzenie porcji analitu; kolba stożkowa — naczynie reakcyjne (łatwe mieszanie); kolba miarowa — przygotowanie roztworu o danym stężeniu lub rozcieńczenie próbki.
Dlaczego nie wolno miareczkować octu NaOH-em wobec oranżu metylowego?
Zakres wskaźnika (3,1–4,4) nie mieści się w obszarze skoku pH wokół PR (pH > 7) — barwa zmieniłaby się za wcześnie i wynik byłby zaniżony. Należy użyć fenoloftaleiny.
