Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe
Karty powtórkowe do maturalnych zadań CKE z zapisu konfiguracji elektronowej atomów i jonów oraz liczb kwantowych.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Jakie są cztery liczby kwantowe i co opisują?
n (główna) – powłoka i energia; l (poboczna) – kształt orbitalu (0=s, 1=p, 2=d, 3=f); m (magnetyczna) – orientacja orbitalu, wartości od −l do +l; m_s (spinowa) – spin, +½ lub −½.
Ile orbitali i elektronów mieści podpowłoka o danym l?
Orbitali: 2l+1, elektronów: 2(2l+1). Czyli s – 1 orbital/2 e⁻, p – 3/6, d – 5/10, f – 7/14. Na powłoce n maksymalnie 2n² elektronów.
Sformułuj regułę Hunda.
W obrębie jednej podpowłoki elektrony najpierw obsadzają pojedynczo wszystkie orbitale z tym samym spinem, a dopiero potem się parują — stąd liczba elektronów niesparowanych.
Jaka jest kolejność zapełniania podpowłok (reguła Aufbau)?
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d — rosnąco wg sumy (n+l), a przy równej sumie wg mniejszego n.
Podaj konfigurację pełną i skróconą manganu (Z = 25).
Pełna: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵; skrócona: [Ar] 4s² 3d⁵. Zapis powłokowy: K² L⁸ M¹³ N². Ma 5 elektronów niesparowanych (paramagnetyk).
Jak tworzymy konfigurację kationu metalu bloku d?
Najpierw usuwamy elektrony z podpowłoki o największym n (ns), dopiero potem z (n−1)d. Fe: [Ar] 4s² 3d⁶ → Fe²⁺: [Ar] 3d⁶ (nie 4s² 3d⁴!).
Dlaczego Fe²⁺ łatwo utlenia się do Fe³⁺?
Fe³⁺ ma konfigurację [Ar] 3d⁵ — podpowłoka d jest półzapełniona (5 elektronów niesparowanych), co nadaje jonowi zwiększoną trwałość.
Na czym polegają anomalie konfiguracji Cr i Cu?
Cr (Z=24): [Ar] 4s¹ 3d⁵ (nie 4s² 3d⁴) – 6 e⁻ niesparowanych; Cu (Z=29): [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ (nie 4s² 3d⁹) – 1 e⁻ niesparowany. Przyczyna: trwałość d⁵ i d¹⁰.
Ile elektronów w atomie żelaza ma n = 3 i l = 2?
Są to elektrony 3d, a Fe ma 3d⁶ → 6 elektronów.
Podaj konfigurację jonu S²⁻ (S: Z = 16).
S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴; S²⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ — konfiguracja argonu (anion powstaje przez dodanie elektronów wg reguły Aufbau).
