Hydroliza soli i bufory – fiszki maturalne
Powtórka kluczowych pojęć, równań i wzorów dotyczących hydrolizy soli oraz roztworów buforowych w ujęciu CKE.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Hydroliza soli i bufory – fiszki maturalne
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Czym jest hydroliza soli?
Reakcją jonu pochodzącego ze słabego elektrolitu z wodą, w której powstaje cząsteczka słabego kwasu lub słabej zasady, a w roztworze pojawia się nadmiar H₃O⁺ lub OH⁻.
Jaki odczyn ma roztwór soli mocnego kwasu i mocnej zasady (np. NaCl, KNO₃)?
Obojętny, pH ≈ 7 – sól nie ulega hydrolizie.
Napisz równanie hydrolizy octanu sodu (forma jonowa skrócona) i podaj odczyn.
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ → odczyn zasadowy (pH > 7).
Napisz równanie hydrolizy chlorku amonu i podaj odczyn.
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H₃O⁺ → odczyn kwasowy (pH < 7).
Jak CKE lubi zapisywać hydrolizę AlCl₃?
Z jonem akwakompleksowym: [Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇌ [Al(OH)(H₂O)₅]²⁺ + H₃O⁺ (odczyn kwasowy).
Wzór na stałą hydrolizy anionu słabego kwasu
K_h = K_b = K_w / K_a; stężenie [OH⁻] = √(K_b · c).
Oblicz pH 0,10 mol/dm³ CH₃COONa (K_a = 1,8·10⁻⁵)
K_b = 5,6·10⁻¹⁰; [OH⁻] = √(5,6·10⁻¹¹) ≈ 7,5·10⁻⁶; pOH ≈ 5,12, więc pH ≈ 8,9.
Co to jest roztwór buforowy?
Mieszanina słabego kwasu i jego soli (CH₃COOH + CH₃COONa) lub słabej zasady i jej soli (NH₃ + NH₄Cl), utrzymująca niemal stałe pH po dodaniu małych ilości mocnego kwasu/zasady lub po rozcieńczeniu.
Równanie Hendersona–Hasselbalcha
pH = pK_a + log(c_soli / c_kwasu), czyli [H₃O⁺] = K_a · c_kwasu / c_soli.
Najczęstsze błędy punktowane na 0 w równaniach hydrolizy
Zapis mocnych elektrolitów w formie cząsteczkowej (NaOH zamiast OH⁻), dopisywanie jonów-widzów (Na⁺, Cl⁻) oraz strzałka pojedyncza zamiast ⇌.
