Elektroliza i prawa Faradaya
Fiszki utrwalające produkty elektrolizy stopów i roztworów oraz obliczenia z praw Faradaya na poziomie rozszerzonym CKE.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Elektroliza i prawa Faradaya
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Jakie są znaki elektrod w elektrolizerze?
Anoda (+) – utlenianie, katoda (–) – redukcja. Odwrotnie niż w ogniwie galwanicznym, ale procesy (A-U, Ka-Re) pozostają te same.
Dlaczego sodu, potasu czy glinu nie otrzymuje się z roztworów wodnych?
Mają bardzo ujemne E°, więc na katodzie zamiast metalu redukuje się woda (2 H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2 OH⁻). Metale bardzo aktywne otrzymuje się wyłącznie przez elektrolizę stopów.
Elektroliza stopionego NaCl (metoda Downsa) – równania elektrodowe
K(–): Na⁺ + e⁻ → Na; A(+): 2 Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻; sumarycznie 2 NaCl → 2 Na + Cl₂.
Elektroliza wodnego roztworu NaCl – produkty i równanie sumaryczne
K(–): 2 H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2 OH⁻; A(+): 2 Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻; sumarycznie 2 NaCl + 2 H₂O → H₂ + Cl₂ + 2 NaOH (metoda chloro-alkaliczna). Chlor zamiast tlenu dzięki nadnapięciu tlenu.
Elektroliza wodnego CuSO₄ na elektrodach platynowych
K(–): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; A(+): 2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4e⁻; roztwór się odbarwia i zakwasza (powstaje H₂SO₄).
Kiedy na anodzie utlenia się woda, a kiedy anion?
Aniony beztlenowe (Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻) utleniają się same; przy anionach tlenowych (SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, F⁻) i obojętnej anodzie utlenia się woda do O₂. Anoda aktywna (Cu, Ag, Ni) roztwarza się sama.
I prawo Faradaya
Masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ładunku q = I·t, który przepłynął przez elektrolizer.
Wzór łączący prawa Faradaya
m = (M·I·t)/(z·F), gdzie z = liczba elektronów przypadająca na jedną cząstkę/jon, F = 96 485 C/mol; liczba moli elektronów n(e⁻) = I·t/F.
Elektroliza wodnego Na₂SO₄ – co powstaje?
Po obu stronach reaguje woda: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. Sól jest tylko elektrolitem przewodzącym; V(H₂):V(O₂) = 2:1.
Jak zmienia się pH przy elektrodach podczas elektrolizy wody?
Przy katodzie powstają jony OH⁻ – pH rośnie; przy anodzie powstają jony H⁺ – pH maleje.
