Analiza jakościowa i identyfikacja jonów – fiszki maturalne
Zestaw fiszek utrwalających barwy osadów, reakcje charakterystyczne i poprawny język odpowiedzi w zadaniach CKE z analizy jakościowej.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Analiza jakościowa i identyfikacja jonów – fiszki maturalne
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Czym różni się OBSERWACJA od WNIOSKU w kluczu CKE?
Obserwacja = to, co widać, np. „wytrącił się galaretowaty biały osad”. Wniosek = interpretacja, np. „w probówce były jony Al³⁺”. Mylenie ich to częsta utrata punktów.
Jak odróżnić Al³⁺ od Zn²⁺, skoro oba dają biały osad roztwarzalny w nadmiarze NaOH?
Użyć NH₃(aq) w nadmiarze: Zn(OH)₂ rozpuszcza się tworząc [Zn(NH₃)₄]²⁺ (klarowny roztwór), a Al(OH)₃ pozostaje jako biały osad.
Napisz równania jonowe skrócone dla Al³⁺ z NaOH (niedomiar i nadmiar).
Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ ; Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻
Jak wykryć jon NH₄⁺?
Dodać NaOH i ogrzać – wydziela się gaz NH₃ o ostrej woni, barwiący zwilżony papierek uniwersalny na niebiesko. NH₄⁺ + OH⁻ →(T) NH₃↑ + H₂O
Najpewniejszy test na jony Fe³⁺?
Dodanie jonów SCN⁻: Fe³⁺ + SCN⁻ → [Fe(SCN)]²⁺ – krwistoczerwone zabarwienie roztworu.
Jakie kationy roztwarzają się w NADMIARZE amoniaku (aminakompleksy)?
Cu²⁺ ([Cu(NH₃)₄]²⁺ – szafirowy), Ag⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺.
Barwy osadów wodorotlenków: Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Cr³⁺.
Fe(OH)₂ – białozielonkawy, brunatnieje na powietrzu; Fe(OH)₃ – rdzawobrunatny; Cu(OH)₂ – niebieski (po ogrzaniu czarny CuO); Cr(OH)₃ – szarozielony, amfoteryczny.
Jak odróżnić Cl⁻, Br⁻ i I⁻ za pomocą AgNO₃?
AgCl – biały serowaty, rozpuszcza się w NH₃; AgBr – jasnożółty, trudno rozpuszczalny w NH₃; AgI – żółty, nierozpuszczalny w NH₃.
Jak potwierdzić obecność SO₄²⁻?
BaCl₂ daje biały osad BaSO₄, który NIE roztwarza się w HCl (w odróżnieniu od BaSO₃ i BaCO₃).
Równowaga chromianowo-dichromianowa – zapis i barwy.
2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇄ Cr₂O₇²⁻ + H₂O. Zakwaszenie → pomarańczowy Cr₂O₇²⁻; alkalizacja → żółty CrO₄²⁻.
